Vlastnosti cukru, hustota a teplota topenia cukru

Bude to vyzerať takto:

Skopírujte text nižšie:

popis

Granulovaný cukor je drobivý potravinový výrobok, ktorým je sacharóza vo forme kryštálov. Vyrába sa pri spracovaní trstiny a cukrovej repy. Kryštály dosahujú veľkosti 0,2 až 2,5 mm.

štruktúra

99,8% cukru pozostáva z uhľohydrátov a tiež obsahuje v malom množstve vápnik, sodík, železo a draslík. Sacharidy hrajú veľkú úlohu v ľudskom tele. Poskytujú silu a energiu potrebnú pre normálny život. Cukor sa rýchlo vstrebáva do tela, zatiaľ čo jeho zložka sa rozpadá na fruktózu a glukózu.

Druhy cukru

  • Trstinový cukor - je zdrojom piatich vitamínov B. Je nerafinovaný, získaný varením trstinového sirupu podľa špeciálnej receptúry. Palmový cukor sa získava z džúsu palmového cukru. Má hnedo-zlatú farbu.
  • Javorový cukor sa vyrába v severovýchodných Spojených štátoch z cukru, čierneho, červeného a strieborného javora. Má hnedú farbu a veľmi sladkú chuť.
  • Cukor z ciroku sa získava z rastliny cukru ciroku. Používa sa pri príprave sladkostí, karamelu a rôznych pečiv.

Výhody

Glukóza má pozitívny vplyv na duševnú aktivitu. Zvýšený výkon vďaka vysoko stráviteľným uhľohydrátom. Telo sa stáva trvalejším, zlepšuje činnosť mozgu. Keď sa konzumuje cukor, nálada stúpa, ústup depresie.

Inzulín produkuje serotonín v dôsledku požitia cukru. So stredným príjmom cukru sa zlepšuje krvný obeh v mieche a mozgu. Tvorbe trombu sa zabraňuje zlepšením krvného obehu.

Artritída u ľudí, ktorí konzumujú cukor, je menej častá ako u tých, ktorí sa obmedzujú na tento produkt. Obnovuje silu. Priaznivý vplyv na duševné a fyzické výkony.

Pri ranách a rezoch je cukr postriekaný na otvorené poškodenie, pretože jeho schopnosť absorbovať vlhkosť neutralizuje baktérie a urýchľuje hojenie. Je široko používaný na kozmetické účely ako prísada v kyslej smotane, masle, krému, géli, na zlepšenie odlupovania.

Zaujímavý fakt! Cukor zlepšuje prácu obličiek a sleziny. Existuje určitá sladká strava, ktorú predpisujú lekári v prípade choroby týchto orgánov.

Použitie

Pomocou cukru nielen urobíte dezerty, ale aj rôzne jedlá vo varení, napríklad:

  • Pri príprave borša sa k obväzu repy a mrkvy pridáva cukor. V jedlách iných národov sa pri príprave šalátov nachádza cukor.
  • Používa sa tiež pri konzervovaní rastlinných produktov a príprave rôznych marinád.
  • Škandinávska kuchyňa často používa cukor na prípravu rýb a droby.
  • Cukor je tiež pridaný pri príprave vína, kvasu, ako sladidla na kávu, čaj a iné nápoje.

Nadmerné používanie cukru môže viesť k:

  • na sklerotické javy;
  • nadváhou;
  • obezita;
  • diabetes; ateroskleróza;
  • kazu;
  • spotreba cukru nad 50 g môže spôsobiť závislosť od drog;
  • narušenie metabolizmu lipidov v tele;
  • premýva vápnik z kostí.

Ako si vybrať

Cukor rýchlo absorbuje vlhkosť a pachy, takže pri nákupe dodržujte podmienky, za ktorých je výrobok uložený. Nestrácame sa nakupovať na trhu, keďže podmienky skladovania na takýchto miestach sú zriedkavo pozorované.

Je tiež nemožné kúpiť cukor, ak je umiestnený vedľa čaju, korenín, rýb, klobásy a výrobkov pre domácnosť.

skladovanie

Cukor sa najlepšie skladuje v plastovej alebo sklenenej nádobe s tesne uzatvoreným vekom, aby sa zabránilo vniknutiu pachov a vlhkosti. Čas použiteľnosti dosahuje 8 rokov. Na suchom a tmavom mieste pri + 12 ° C... + 22 ° C. Nie viac ako 70% vlhkosti vzduchu. Ak sa miestnosť nevyhrieva, doba skladovania dosiahne 5 rokov.

Cukor rafinovaný cukor by sa nemal skladovať pri vlhkosti vzduchu vyššej ako 75%. Aby ste sa vyhli stlačeniu, cukr by sa mal čas od času otriasť.

Kalórie 399 kcal

Proteíny: 0 g. (~ 0 kcal)

Tuk: 0 g. (~ 0 kcal)

Sacharidy: 99,8 g. (~ 399,2 kcal)

Pomer energie (b | W | y): 0% 0% | 100%

Čo je cukor, vzorec a zloženie potravinového cukru. Čo robiť cukor hnedý a biely. Škodenie cukrov, vlastnosti, aké sa používajú, ako uchovávať

Čo je cukor? Cukor v každodennom živote sa nazýva sacharóza. Cukor má sladkú chuť, uhľohydrát pozostáva z fruktózy a glukózy. Cukor sa vyrába masívne z cukrovej repy a menej často z cukrovej trstiny. Okrem hlavných druhov cukru existujú aj iné druhy, odrody, druhy.

Pravidelný cukor (granulovaný cukor a rafinovaný cukor) je čistá sacharóza. Cukrová kompozícia je rozdelená na disacharidy a monosacharidy. Monosacharidy zahŕňajú: glukózu - hroznový cukor - a fruktózu - ovocný cukor. Disacharidy sú: cukor zo sacharózy - cukrovej trstiny alebo repy - a maltóza - sladový cukor. Okrem sacharózy a maltózy je známym disacharidom mliečny cukor (alebo sa tiež nazýva laktóza).

Vyskúšané rady. Pred jedlom je dôležité mať na pamäti, že cukor je vysokokalorické jedlo s vysokým obsahom cukru. Celkovo 100 gramov cukru obsahuje 400 kcal.

Cukor je cenným potravinárskym výrobkom, mierna konzumácia sladkých potravín zvyšuje náladu, dodáva telu energiu. Cukry majú priaznivý vplyv na prácu mozgu, prispievajú k produkcii radových hormónov v ľudskom tele.

Predmet cukru je často predmetom diskusie medzi miláčikmi sladkostí a podporovateľov zdravého stravovania. Ak chcete zistiť, či sa má upustiť od používania cukru, ako škodlivé je sladký produkt nazývaný bielou smrťou odborníkmi na výživu, spolu so soľou, musíte podrobne vyriešiť produkt. Veľa z toho, čo vieme o nebezpečenstve cukru, je v skutočnosti mýty. Informácie o cukre sú nepravdivé. V skutočnosti správne používanie výrobku môže byť prínosné a spotrebované iba nad rámec normy - poškodenie.

Čo je známe o cukre, jeho druhoch, druhoch, odrodách, účinkoch na telo - chápeme predtým, ako úplne eliminujeme cukor z našej stravy.

Chemické zloženie cukru

Zložkami bežného cukru sú sacharóza a skupina komplexných látok. Je to chémia cukru v chémii, ktorá chýba. Chemický vzorec sacharózy - C12H22O11. Sacharóza pozostáva z fruktózy a glukózy. Teraz vieme, čo sa nachádza v cukre, aké je chemické zloženie sacharidov, ktoré denne jedeme.

Cukor vo forme komplexných zlúčenín je zahrnutý vo väčšine potravín. Je obsiahnutá v ľudskom mlieku, je súčasťou kravského mlieka, má vysoký obsah cukrov v zelenine, ovocí, bobuľiach a orechoch. V rastlinách sa spravidla nachádzajú glukóza a fruktóza. V prírode je glukóza v rastlinách bežnejšia. Glukóza sa nazýva aj dextróza alebo hroznový cukor. Fruktóza sa označuje ako ovocný cukor alebo sa nazýva levulóza.

Fruktóza sa považuje za najsladší prírodný cukor. Glukóza je menej sladká ako fruktóza. Obsah glukózy presahuje množstvo fruktózy v orgánoch rastliny. Glukóza je zložka polysacharidov, ako je škrob a celulóza.

Okrem glukózy existujú aj ďalšie prírodné cukry:

  1. Maltóza.
  2. Laktózu.
  3. Manózy.
  4. Sorbózy.
  5. Metilpentoza.
  6. Arabiloza.
  7. Inulín.
  8. Pentose.
  9. Xylózy.
  10. Cellobiózu.

V rôznych krajinách sa cukor extrahuje z rôznych rastlinných produktov. Cukrová repa obsahujúca až 22% sacharózy je bežná pre výrobu cukru v Rusku. Trstinový cukor vo forme hnedých kryštálov alebo zŕn sa získava z cukrovej trstiny a dovezeného produktu z Indie.

Výroba cukru

Výroba cukru v priemyselnom meradle sa začala v Indii v šestnástom storočí. Priemysel cukru v Rusku a prvý závod na výrobu sladkého produktu z dovezených surovín sa objavil v roku 1719 v Petrohrade. V 19. storočí začal cukor v Rusku pochádzať z repy pestovanej na vlastných poliach. Väčšina cukrovarov ruskej ríše pracovala na území dnešnej Ukrajiny.

Neskôr v ZSSR začal cukrovarnícky priemysel na Ukrajine rýchlo rásť, cukrovary na výrobu cukrovej repy sa otvorili v rôznych regiónoch Kirgizska, Uzbekistanu a v krajinách Zakaukazska. V 30. rokoch 20. storočia bol ZSSR prvým miestom na svete pri výrobe cukru z cukrovej repy. V 70. rokoch bol počet cukrovarov už 318 jednotiek. V súčasnosti pôsobí v Rusku približne 70 závodov na spracovanie cukrovej repy.

Čo je teraz vyrobený cukor?

V Rusku sa cukor vyrába z cukrovej repy. Čo robí cukor v rôznych krajinách, s výnimkou cukrovej trstiny a repy? V rôznych krajinách sa ťažia z rôznych prírodných zdrojov a surovina je zvyčajne rastlinami. Druhy cukru podľa surovín:

  1. Číňania robia cirok z trávovej šťavy.
  2. V Kanade sa často používa javorový sirup. Na prípravu javorového cukru, vezmite šťavu z javorového cukru.
  3. Egypťania dostanú sladké jedlo z fazule.
  4. Palmový cukor (alebo jagre) je extrahovaný z džúsu sladkých druhov paliem v južnej, juhovýchodnej Ázii, na väčšine ostrovov v Indickom oceáne.
  5. V Poľsku sa sladkosť získava z brezovej šťavy.
  6. Japonci vyrábajú sladový cukor z škrobovej ryže.
  7. Mexičania regale lak z agave, miazgy rastliny.

Okrem uvedených druhov cukrov v surovinách sa cukor získava z rôznych rastlín, cukrovej repy vrátane kvetov. Škrob môže byť surovinou pre cukor. Z kukuričného škrobu je sladkosť všeobecnejšie označovaná ako kukuričný sirup. V prírode existujú stovky rôznych typov cukrov. Ale vo svojej čistej forme, rafinovaný, umelo rafinovaný cukor nie je v prírode, vyrába sa priemyselne.

Výroba cukru

Ako vyrobiť cukor? Technológia výroby cukru zostáva nezmenená už mnoho rokov. Na extrakciu cukru z repy alebo na získanie produktu z kmeňov cukrovej trstiny prechádzajú rastlinné suroviny v niekoľkých fázach komplexného technologického procesu.

  1. Po prvé, repa sa umyje, aby sa odstránili nečistoty a nakrájame na čipy.
  2. Na neutralizáciu mikróbov sa surovina naleje do vápenného roztoku.
  3. Čistená hmota je rozdrvená.
  4. Na povrchu drvenej surovej hmoty sa pôsobí účinnými látkami, v dôsledku chemickej reakcie sa zo suroviny uvoľní cukorný sirup.
  5. Cukrový sirup je filtrovaný.
  6. Ďalšou etapou je odparovanie sirupu. Používa sa na odstránenie nadbytočnej vody.
  7. Kryštalizácia za použitia vákua.
  8. Produkt získaný v dôsledku kryštalizácie pozostáva z kryštálov sacharózy a melasy.
  9. Ďalším krokom pri extrakcii ťažkého cukru je oddelenie sacharózy a melasy pomocou odstredivky.
  10. Na záver, sušenie je aplikované, po sušení, môžete jesť cukor.

Výrobná technológia repného cukru je podobná výrobe sladkého produktu z trstiny.

Druhy cukru

Aké druhy cukru sú tam? Cukor, ako je známe, je vyrobený z rôznych typov, jeho hlavné typy:

  1. Cane.
  2. Repa.
  3. Palm.
  4. Slad.
  5. Cirok.
  6. Maple.

Okrem hlavných typov existujú aj druhy cukru určené na použitie v cukrárskom priemysle, pričom tento cukor sa nedá zakúpiť v sklade. Kúpiť a jesť obyčajný biely granulovaný cukor alebo granulovaný cukor. Menej obľúbeným typom je rafinovaný hromadný cukor. V domácnosti, spotrebitelia sú široko používaný výrobok vyrobený z cukrovej repy, je to sme kúpiť v obchode.

Druhy cukrov

Cukor je rozdelený podľa typu a typu. Cukry majú rovnaké zloženie, rozdiel spočíva v stupni spracovania a kvalite čistenia tovaru od nečistôt.

Existujú také druhy granulovaného cukru

  1. Pravidelný cukor - obyčajný alebo sa tiež nazýva kryštalický. Kryštalický - najviac konzumovaný cukor. Veľkosť kryštálov ovplyvňuje chuť kryštalického cukru. Je to nevyhnutná zložka pre domáce sladké jedlá. Používa sa pri príprave jamu na zimu, domáceho džemu, nachádza sa v receptoch domácich koláčov a dezertov.
  2. Pekáreň Special - Pekárna Special má najmenšiu veľkosť kryštálu. Jemný cukor pecka sa používa pri varení pri príprave muffinov, sušienok.
  3. Ovocný cukor - ovocie s malými granulami. Pri homogenite štruktúry sa oceňuje viac ako zvyčajne. Používa sa pri príprave sladkých pudingov, krémov.
  4. Hrubý cukor - hrubý, s veľkými granulami, čo z neho robí nepostrádateľnú zložku pri výrobe sladkostí, likérov a sladkostí.
  5. Ultrajemný, ultrajemný, barový cukor je ultra malý produkt s najmenšími kryštálmi, vďaka čomu sa cukrové kryštály rýchlo rozpúšťajú vo vode akejkoľvek teploty. Ideálna zložka meringue, plnka na strudely, koláče s tenkým výfukovým cestom.
  6. Cukrovinky (práškové) Cukor - cukrársky prášok. Na policiach obchodov je najlepší jemný mlecí prášok prezentovaný pod bežným názvom múčnatý cukor. V domácej kuchyni sa používa na šľahanie smotany, bielkoviny, varenie krémy, prášok je súčasťou koláča na veľkonočné koláče, vdolky.
  7. Brúsenie Cukor - posypané cukrom. Produkt má veľké kryštály. Používa sa spravidla v cukrárskom priemysle, doma sa nepoužíva cukor.

Sortiment cukru

Základom sortimentu cukru v sklade je cukor a rafinovaný cukor. Hnedý cukor je dnes považovaný za menej populárny medzi kupujúcimi v porovnaní s bielym. Sortiment cukru:

  1. Pevné a voľné.
  2. Cukor.
  3. Rozdrvený, kusový cukor a rezané.
  4. Candy, kameň.

Cukor z cukrovej repy

Biely alebo obyčajný cukor je bežné potravinové sladidlo. Vyrába sa spracovaním cukrovej trstiny alebo cukrovej repy. Výrobky cukrovarníckeho priemyslu vyrábajú hlavné druhy bielych cukrov - granulovaný cukor a rafinovaný cukor. Biely cukor je dostupný vo forme granulovaného cukru a rafinovaného cukru v kusoch.

Rafinovaný cukor

Rafinovaný cukor sa vyrába z granulovaného cukru. Aby sa získal rafinovaný cukor, cukor sa rozpustí vo vode, výsledný sirup sa navyše očistí - rafinuje. Výsledkom rafinácie je rafinovaný cukor získaný s vysokým obsahom sacharózy, čo je najčistenejší produkt z nečistôt.

Rafinovaný cukor sa vyrába v tomto rozsahu:

  1. Rozdrvené rozdrvené.
  2. Extrudované rafinované kocky.
  3. Extrudované okamžité rafinovanie.
  4. Lisovaný rafinovaný cukor v malom balení je cestnou možnosťou.
  5. Rafinovaný cukor vysokej biologickej hodnoty s prídavkom citrónovej trávy alebo eleutherococcus.

Cukor je zabalený do kartónových škatúľ a v takejto podobe tovar z cukrovarov ísť do obchodov.

Granulovaný cukor

Rafinovaný cukor sa vyrába z rafinovaného cukrového sirupu. V závislosti od veľkosti kryštálov je obsah cukrového piesku v nasledujúcom rozsahu:

Na rozdiel od rafinovaného cukru obsahuje biely cukor malé množstvo živín: vápnik, sodík, železo a draslík. Granulovaný cukor vo vreciach a vreciach.

Vanilkový cukor

Vanilkový cukor sa často nazýva vanilka alebo vanilín. Aký je rozdiel medzi vanilkovým a vanilkovým cukrom? Aby ste pochopili, ako sa obyčajný cukor líši od vanilky, potrebujete vedieť, čo je vanilkový cukor.

Vanilka je obvyklý granulovaný cukor ochutený vanilkovými luskami. Skutočná vanilka sa považuje za drahý a cenný produkt. Vanilín je látka pochádzajúca z vanilky, jej umelé náhrady.

Hnedý trstinový cukor

Získajte trstinový cukor z trstinovej šťavy. Existuje veľa druhov trstinového cukru, hlavný rozdiel medzi druhmi v kvantitatívnom obsahu melasy (melasy) v cukre. Brown je nerafinovaný trstinový cukor. Tmavá nerafinovaná má tmavú farbu a je nasýtená chuťou melasy, na rozdiel od ľahkého surového cukru.

Nerafinovaný trstinový cukor sa považuje za užitočnú náhradu bežného bieleho cukru. Predtým, ako urobíte správnu voľbu medzi rafinovanou trstinou, nerafinovanou a nerafinovanou, musíte vedieť, aké druhy trstinového cukru sú.

Druhy trstinového cukru

  1. Vysoká kvalita
  2. Zvláštne.
  3. Zvláštne.
  4. Rafinovaný lúpaný
  5. Nerafinovaný.
  6. Hnedý nerafinovaný.

Trska sa predáva v čistej a nerafinovanej forme, existujú špeciálne odrody trstinového cukru.

Variety cukrovej trstiny

  1. Odroda cukru Demerara. Nerafinované, ľahké, hnedé s veľkými kryštálmi. Má silnú chuť melasy. Demerara sa používa ako prírodné sladidlo na čaj, kávu. Demerara sa pridáva k dezertom, jeho veľké kryštály sa používajú na postrekanie koláčikov, chlebov, sladkých koláčov.
  2. Muskavado (cukor Muscavado). Nerafinovaný cukor, kryštalický a nasýtený príchuťou melasy. Kryštály sú o niečo väčšie ako bežné hnedé, ale nie také veľké ako tie, ktoré tvorí Demerar.
  3. Turbinádový cukor. Čiastočne zdokonalené. Veľké kryštály zo žltej až hnedej. Má príjemnú karamelovú príchuť. Ideálne pre sladké a slané pokrmy.
  4. Barbados (melasový cukor / čierny barbadosový cukor). Mäkké, tenké a mokré. Má tmavú farbu, silnú arómu vďaka vysokému obsahu melasy. Používa sa na prípravu perníkových, perníkových, perníkových a zázvorových cesta.

Aké sú rozdiely

Repný biely cukor je jedlý len v rafinovanej forme. Reed je možné zakúpiť v rafinovanej, nerafinovanej a nerafinovanej podobe. To sa líši od bieleho trstinového cukru.

Tekuté cukry

Okrem kryštalickej je aj kvapalný cukor. V kvapalnej forme je roztok bieleho cukru a môže byť použitý na zamýšľaný účel ako kryštalický.

Tekutá jantárová farba s prídavkom melasy sa používa na poskytnutie špeciálnej chuti na jedlo.

Ďalším typom tekutiny je invertný cukor.

Čo je invertný cukor

Invert Sugar - cukor v kvapalnej forme, pozostávajúci zo zmesi glukózy a fruktózy. Používa sa iba v priemysle na výrobu sýtených nápojov. Invertovaný cukor sa používa len v tekutej forme.

Aký cukor je lepšie kúpiť

Než si kúpite cukor, musíte pochopiť, aký druh cukru je lepšie kúpiť na pečenie, biela repa alebo tmavo hnedá trstina. Ako si vybrať?

Všetok cukor - biely a hnedý - spôsobuje závislosť od potravy, označuje výrobky bez lepok. Pri varení sladkého pečiva, ako viete, je nemožné bez cukru. Môžete si kúpiť lacný granulovaný cukor, vysokokvalitný rafinovaný cukor alebo nekvalitný drahý hnedý cukor, ktorý je obľúbený u zdravých prívržencov. Pod rúškom cukrovej trstiny často predávajú jednoduchý cukor zafarbený cukrovou farbou. Ak chcete kúpiť skutočný cukorný cukor, jeho balenie by malo obsahovať:

  1. Nerafinovaný.
  2. Druh trstinového cukru: Demerara, Muscovado, Turbinado alebo Black Barbados.

Kryštály by mali mať inú veľkosť, rovnaký kryštalický cukor naznačuje chemické spracovanie produktu.

Môžete bezpečne kúpiť bieleho cukru v pôvodnom obale, na to starostlivý výrobca, spravidla označuje nasledujúce dáta na balení:

  1. Kategória. Kategória je prvá alebo Extra.
  2. GOST R 55396-2009.
  3. Výživová hodnota výrobku.
  4. Z ktorej suroviny je piesok alebo rafinovaný: repa alebo z cukrovej trstiny surový cukor.
  5. Rok výroby a dátum balenia.

Obaly hromadného cukru obsahujú rovnaké údaje ako na baleniach granulovaného cukru. Cukrový prášok, vyrobený v továrni na výrobu cukru, obsahuje škodlivé prísady. Pridávajú sa tak, že prášok zostáva uvoľnený a nehromadí sa. Je užitočnejšie pripraviť prášok doma, na jeho prípravu potrebujete mleť jednoduchý cukor v mlyne.

Kde sa používa cukor

V potravinách sa výrobok používa v rôznych miskách. Hlavnou zložkou je sacharóza spolu s múkou, ktorá je súčasťou tradičných receptov na pizzu. Kdekoľvek sa sacharóza používa v cukrárenskom priemysle pri výrobe kondenzovaného mlieka. Sladké topinky na koláče, dezertné náplne na koláče, niektoré druhy pizze obsahujú sladkú prísadu.

Biely cukor je výbornou konzervačnou látkou, pridáva sa pri varení džemov na prípravu zŕn. Prakticky všetky domáce úlohy, konzervácia obsahuje. Výrobky, v ktorých sa výrobca uvádza na cukor:

  1. Klobásy, klobásy.
  2. Ketchupy, omáčky.
  3. Okamžité vločky v baleniach, suché raňajky.
  4. Konzervované mäso.
  5. Jogurty bez tuku, tvaroh.
  6. Šťavy, sóda, koktaily.
  7. Sirupy, zmrzlina.
  8. Mrazené potraviny.
  9. Cukrovinky, pekáreň.
  10. Pivo, kvass.

Okrem potravín sa cukor používa na výrobu liekov, v tabakovom priemysle, v kožiarskom priemysle, je široko používaný v chemickom priemysle.

Čo je škodlivé pre ľudský cukor?

Po prvé, cukor je škodlivý pre ľudí, ktorí vedú sedavý životný štýl. Rafinovaný výrobok sa rýchlo vstrebáva do ľudského tela a okamžite zvyšuje hladinu glukózy v krvi.

Je známe, že zvýšené hladiny cukru v krvi prispievajú k rozvoju cukrovky. Zaťaženie pankreasu sa zvyšuje a žľaza nemá čas na výrobu potrebného množstva inzulínu potrebného na normálny ľudský život.

Nadmerná spotreba cukru poškodzuje zuby, tvar. Nadváha a sladké vo forme koláčov, koláče okrem tukov poškodzujú telo. Dodržiavanie používania sacharózy namiesto poškodenia prináša prospech ľudskému telu. Poškodenie spôsobuje cukr, ktorý sa spotrebuje nad rámec normy.

Miera spotreby sladkých

Podľa noriem Svetovej zdravotníckej organizácie (WHO) sa miera spotreby cukru považuje za:

  1. Pre ženy je denná dávka 50 g denne.
  2. Pre mužov 60 g denne.

Pamätať! Nadmerná konzumácia sladkostí vedie k sladkému zubu častejšie ako ostatné k obezite, metabolickým poruchám, kardiovaskulárnym ochoreniam a cukrovke.

Čo môže nahradiť cukor

Sladidlá sa používajú ako potravinová prísada, spravidla ľudia trpiaci cukrovkou. Je lepšie, aby zdravé osoby nahradili sacharózu a umelé sladidlá s prírodnými sladkými jedlami, sú menej výživné a zdravšie:

  1. Med.
  2. Stevia (alebo tráva sa tiež nazýva medová tráva).
  3. Javorový sirup.
  4. Agavový sirup
  5. Sirup girasolu alebo hlinenej hrušky.

Ako uchovávať cukor doma

Cukor ako potravinový výrobok má trvanlivosť. Pre správnu bezpečnosť všetkých dlho skladovaných potravinárskych výrobkov musia spĺňať podmienky ich ukladania doma.

Trvanlivosť cukru sa vypočítava v rokoch. Cukor je produkt dlhodobého ukladania. Po dátume exspirácie zostáva zachovaná pôvodná chuť po dlhú dobu.

Všetky druhy cukru majú rovnakú trvanlivosť. V domácnosti by sa mal granulovaný cukor a hromadný cukor uchovávať na suchom mieste pri teplote nie vyššej ako 25+. Doba skladovania bude približne 8 rokov.

Trvanlivosť produktu v chladiacej miestnosti sa zníži na 5-6 rokov. Pri dlhodobom skladovaní je lepšie uchovávať cukor vo vreckách z textílie, ktoré sa používajú v priebehu roka, môžete ho naliať do sklenených nádob, umelohmotných riadu alebo ich nechať v originálnom obale.

Okrem dobre známych typov cukrov existujú aj iné typy. Dnes môžete často počuť, že hnedý cukor je zdravší ako biely. Toto je vlastne mýtus. Čistený produkt z repy alebo trstiny neobsahuje vitamíny, minerály, neobsahuje žiadne vlákno.

Odborníci na výživu odporúčajú sacharózu nahradiť, ak je to možné, fruktózu z čerstvého ovocia, znížiť spotrebu sladkostí a monitorovať hladinu glukózy v krvi, aby sa udržala zdravá po mnoho rokov, správne jesť zdravými jedlami.

Vypočítajte množstvo cukru

Vypočítajte množstvo cukru.

Výpočet množstva cukru na získanie sirupu s danou koncentráciou sa vypočíta podľa vzorca:

Výpočet množstva cukru na získanie sirupu s danou koncentráciou, ak v konzervovanej kompozícii jedna z zložiek obsahuje cukor, sa určuje podľa vzorca:

Koncentrácia cukrového sirupu.

Koncentrácia cukrového roztoku je množstvo cukru v 100 g roztoku alebo počet gramov cukru na 100 g vody, ale koncentrácia bude iná.

  • ak 100 g sirupu obsahuje 25 g cukru a 75 g vody, potom koncentrácia cukru je

25 * 100/100 = 25%;

  • ak sa rozpustí 25 g cukru v 100 g vody, potom sa získa 125 g sirupu s koncentráciou

25 * 100/125 = 20%.

V praxi niekedy musíte znížiť alebo zvýšiť koncentráciu cukrového sirupu, meniť množstvo vody alebo cukru. Pre výpočet použite vzorec:

  • Výpočet množstva cukru na prípravu produktu danej koncentrácie sa určuje podľa vzorca:

Stanovenie koncentrácie cukrového sirupu.

V konzervárenskom priemysle sa cukor používa pri príprave džemu, džemu, džemov, marinády, džúsov, nektárov, konzervovanej zeleniny a iných výrobkov.

Na prípravu sirupu s danou koncentráciou sa požadované množstvo cukru rozpustí za stáleho miešania v určitom množstve vody. Koncentrácia výsledného roztoku sa kontroluje pomocou refraktometra alebo hustomeru.

Obsah isometrického cukru je určený hustotou sirupu - v tabuľke 1.
Tabuľka 1. Závislosť hustoty sirupu od obsahu cukru v nej.

Vzorec cukrového roztoku

Chémia: Je molárna hmotnosť cukru a jeho vzorec?

Táto látka patrí do komplexných sacharidov, ktoré nie sú regeneračné disacharidy.

Štruktúrny vzorec obsahuje 2 zvyšky monosacharidov.

alfa-D-glukopyranóza a beta-D-fruktofuranóza, spojené glykozidickou väzbou:

Obsah:

Molárna hmotnosť 12 * 12 + 1 * 14 + 16 * 3 + (16 + 1) * 8 = 342 g / mol

Odmerajte pomocou odmerného valca 50 ml destilovanej vody a nalejte ju do kužeľovej banky s objemom 100 ml. Do laboratórnej mierky odvážte dva kusy cukru, potom ich vložte do banky a vodou a premiešajte so sklenenou tyčinkou až do úplného rozpustenia.

NA = 6,02 • 1023 molekúl / mol Vypočítajte, koľko molekúl cukru je vo výslednom roztoku.

Čo je cukor? Aký je chemický vzorec cukru?

Sme zvyknutí a už sme prestali venovať pozornosť takému produktu ako cukor. Hoci celý náš život závisí vo veľkej miere na tomto produkte - je to priamy zdroj uhľohydrátov. Bez cukru alebo jeho derivátov človek jednoducho zomrie, musíme ho denne konzumovať.

Vzorec tohto produktu je komplexný - C12H22O11.

Sledovanie nejakého cukru. Cukor je celá skupina látok zo sacharidov. V každodennom živote sa cukry nazývajú sladké zlúčeniny, ľahko rozpustné a asimilovateľné, ako napríklad:

Fruktóza C6H12O6 (aj keď je to rovnaké, ale homomický reťazec je trochu odlišný od glukózy)

Sacharóza C12H22O11 = sacharóza je glukóza + fruktóza.

Je tiež dobre známe - maltóza, laktóza, škrob (dadad!), Celulóza.

Podľa klasifikácie ide o mono oligo a polysacharidy.

Vzorec cukru

Definícia a vzorec cukru

Podiel uhľovodíkov predstavuje asi sušinu rastlín a okolo zvierat.

Rastliny syntetizujú uhľohydráty z anorganických zlúčenín: a.

Klasifikácia cukru

Sacharidy sú rozdelené do dvoch skupín:

  • Monosacharidy (monosacharidy)
  • Polysacharidy (polyózy), ktoré sú rozdelené na cukrové (oligosacharidy), ktoré zahŕňajú disacharidy (bios), trisacharidy a polysacharidy podobné nonsacharidom.

monosacharidy

V prírode sú najčastejšie dva typy monóz: pentózy a hexózy.

Niektoré monózy sa správajú ako hydroxyaldehydy (aldózy), iné ako hydroxyketóny (ketózy).

Niektoré monózy sa správajú ako hydroxyaldehydy (aldózy), iné ako hydroxyketóny (ketózy).

Najbežnejšie sú dva monosacharidy: glukóza (aldóza) a fruktóza (ketóza).

disacharidy

Počas hydrolýzy tvoria disacharidy dva identické alebo rôzne monosacharidy.

Môžu byť rozdelené na obnovu a neredukovanie.

polysacharidy

Dve najdôležitejšie polysacharidy, škrob a vláknina (celulóza) sú tvorené zvyškami glukózy.

Príklady riešenia problémov

Napíšeme reakciu hydrolýzy škrobu:

Vypočítajte počet mólov škrobu:

Zo stechiometrie reakcie vyplýva, že sa tvorí mól glukózy z mólu škrobu, potom z pomeru, ktorý nájdeme:

molový škrob - mol glukózy

mól škrobu - mól glukózy

Vypočítajte hmotnosť glukózy:

V tomto procese sa tvorí glukóza a fruktóza.

Vypočítajte počet molov sacharózy a glukózy:

Z reakčnej stechiometrie nasleduje:

Napíšeme reakciu alkoholovej fermentácie pod pôsobenie kvasiniek:

Z reakčnej stechiometrie nasleduje:

Nájdite hmotnosť alkoholu:

Na základe hmotnosti alkoholu určujeme jeho objem:

Vypočítajte objem vodky cez objemový podiel alkoholu:

Kopírovanie materiálov z lokality je možné len s povolením.

správa portálu a prítomnosť aktívneho odkazu na zdroj.

Chémia: Je molárna hmotnosť cukru a jeho vzorec?

Chémia: Je molárna hmotnosť cukru a jeho vzorec?

  1. Molekulárny vzorec cukru (chemický názov SACHARÓZA)

Táto látka patrí do komplexných sacharidov, ktoré nie sú regeneračné disacharidy.

Štruktúrny vzorec obsahuje 2 zvyšky monosacharidov.

alfa-D-glukopyranóza a beta-D-fruktofuranóza, spojené glykozidickou väzbou:

Molárna hmotnosť sacharózy 342 g / mol

  • C12H22O11
  • Vzorec sacharózy je C12H14O3 (OH) 8

    Molárna hmotnosť 12 * 12 + 1 * 14 + 16 * 3 + (16 + 1) * 8 = 342 g / mol

  • Príprava cukrového roztoku a výpočet jeho hmotnostnej frakcie v roztoku

    Zariadenia a činidlá. Meranie absolventa 100 ml, kužeľová banka, váhy s hmotnosťou, sklenená tyč s gumovou špičkou, kalkulačka; cukor (kusy), destilovaná voda.

    Poradie práce Pozorovania. zistenie

    Odmerajte pomocou odmerného valca 50 ml destilovanej vody a nalejte ju do kužeľovej banky s objemom 100 ml. Do laboratórnej mierky odvážte dva kusy cukru, potom ich vložte do banky a vodou a premiešajte so sklenenou tyčinkou až do úplného rozpustenia.

    Vypočítajte hmotnostný podiel cukru v roztoku. Potrebné údaje máte: hmotnosť cukru, objem vody. Hustota vody by sa mala rovnať 1 g / ml. Vzorce na výpočet:

    Molárna hmotnosť látky M sa rovná súčtu atómových hmotností prvkov vo vzorci a rozmeru M g / mol. Vypočítajte molárnu hmotnosť cukru, ak je známe, že sacharóza má vzorec C12H22O11

    NA = 6 molekúl / mol Vypočítajte, koľko molekúl cukru je vo výslednom roztoku.

    Praktická práca č. 5. Príprava cukrového roztoku a výpočet jeho hmotnostnej frakcie v roztoku

    Odmerajte 50 ml destilovanej vody pomocou odmerného valca a naliať do 100 ml kužeľovitého kužeľa.

    Do laboratórnej mierky odvážte lyžičku granulovaného cukru (alebo dvoch kusov), potom ho umiestnite do banky do vody a premiešajte so sklenenou tyčinkou až do úplného rozpustenia.

    Teraz prejdite na časť výpočtu. Najskôr vypočítajte hmotnostný podiel cukru v roztoku. Máte potrebné údaje: hmotnosť cukru, objem vody, hustota vody, ktorá sa rovná 1 g / ml.

    Môžete tiež spočítať, koľko molekúl cukru je vo výslednom roztoku, s použitím známych pomerov:

    Vyberte ho pomocou myši a stlačte CTRL + ENTER

    Ďakujem všetkým, ktorí pomáhajú zlepšiť stránky! =)

    Čo je sacharóza: definícia obsahu látky v potravinách

    Vedci dokázali, že sacharóza je neoddeliteľnou súčasťou všetkých rastlín. Látka je vo veľkom množstve v cukrovej trstine a cukrovej repy. Úloha tohto produktu je pomerne veľká v strave každej osoby.

    Sacharóza patrí do skupiny disacharidov (obsiahnutých v triede oligosacharidov). Pod pôsobením jeho enzýmu alebo kyseliny, sacharóza sa rozkladá na fruktózu (ovocný cukor) a glukózu, z ktorej sú zložené väčšina polysacharidov.

    Inými slovami, molekuly sacharózy sú zložené zo zvyškov D-glukózy a D-fruktózy.

    Hlavným dostupným produktom, ktorý slúži ako hlavný zdroj sacharózy, je obyčajný cukor, ktorý sa predáva v každom obchode s potravinami. Chémia vedy sa vzťahuje na molekulu sacharózy, ktorá je izomérom, a to nasledovne - C12H22ach11.

    Interakcia sacharózy s vodou (hydrolýza)

    Sacharóza sa považuje za najdôležitejší disacharid. Z rovnice je zrejmé, že hydrolýza sacharózy vedie k tvorbe fruktózy a glukózy.

    Molekulové vzorce týchto prvkov sú rovnaké, ale štruktúrne vzorce sú úplne odlišné.

    Sacharóza a jej fyzikálne vlastnosti

    Sacharóza je sladké bezfarebné kryštály, dobre rozpustné vo vode. Teplota topenia sacharózy je 160 ° C. Keď sa roztaví roztavená sacharóza, vytvorí sa amorfná transparentná hmota - karamel.

    1. Toto je najdôležitejší disacharid.
    2. Nevzťahuje sa na aldehydy.
    3. Po zahriatí na Ag2O (roztok amoniaku) nedáva účinok "strieborného zrkadla".
    4. Po zahriatí Cu (OH)2(hydroxid meďnatý) sa nezdá červený oxid medi.
    5. Ak varíte roztok sacharózy niekoľkými kvapkami kyseliny chlorovodíkovej alebo kyseliny sírovej, potom ju neutralizujte akoukoľvek zásadou a výsledný roztok zahrejete Cu (OH) 2, môžete pozorovať červenú zrazeninu.

    štruktúra

    Zloženie sacharózy, ako je známe, zahŕňa fruktózu a glukózu, presnejšie ich zvyšky. Oba tieto prvky sú úzko prepojené. Medzi izoméry, ktoré majú molekulový vzorec C12H22ach11, je potrebné zdôrazniť:

    Potraviny, ktoré obsahujú sacharózu

    • Saskatoon.
    • Medlar.
    • Granáty.
    • Hrozno.
    • Figy sušené.
    • Rozinky (kishmish).
    • Tomel.
    • Slivky.
    • Apple maw.
    • Slamky sú sladké.
    • Termíny.
    • Perník.
    • Marmelády.
    • Honey bee

    Ako sacharóza ovplyvňuje ľudské telo

    Je to dôležité! Látka poskytuje ľudskému telu plný prísun energie, ktorý je potrebný pre fungovanie všetkých orgánov a systémov.

    Sacharóza stimuluje ochranné funkcie pečene, zlepšuje činnosť mozgu, chráni osobu pred vystavením toxickým látkam.

    Podporuje aktivitu nervových buniek a pruhovaných svalov.

    Z tohto dôvodu sa tento prvok považuje za najdôležitejší z tých, ktoré sa nachádzajú v takmer všetkých potravinových produktoch.

    Ak je ľudské telo nedostatočné v sacharóze, možno pozorovať nasledujúce príznaky:

    Navyše, zdravotný stav sa môže postupne zhoršovať, takže je potrebné normalizovať množstvo sacharózy v tele včas.

    Vysoká hladina sacharózy je tiež veľmi nebezpečná:

    Ak je ľudský mozog preťažený aktívnou mentálnou aktivitou alebo ak je telo vystavené toxickým látkam, dramaticky sa zvyšuje potreba sacharózy. A naopak, táto potreba sa znižuje, ak je človek nadváhou alebo má cukrovku.

    Ako glukóza a fruktóza ovplyvňujú ľudské telo

    Výsledkom hydrolýzy sacharózy je tvorba glukózy a fruktózy. Aké sú hlavné charakteristiky oboch týchto látok a ako ovplyvňujú ľudský život?

    Fruktóza je typ molekuly cukru a nachádza sa vo veľkom množstve v čerstvom ovocí, čo im dáva sladkosť. V tomto ohľade možno predpokladať, že fruktóza je veľmi užitočná, pretože je to prirodzená zložka. Fruktóza s nízkym glykemickým indexom nezvyšuje koncentráciu cukru v krvi.

    Samotný výrobok je veľmi sladký, ale je zahrnutý len v malých množstvách v zložení ovocia známych človeku. Preto do tela vstupuje iba minimálne množstvo cukru a okamžite sa spracuje.

    Veľké množstvo fruktózy by sa však nemalo pridávať do stravy. Jeho nerozumné použitie môže vyvolať:

    • obezita pečene;
    • zjazvenie pečene - cirhóza;
    • obezita;
    • srdcové choroby;
    • diabetes mellitus;
    • dna;
    • predčasné starnutie kože.

    Vedci zistili, že na rozdiel od glukózy, fruktóza spôsobuje príznaky starnutia oveľa rýchlejšie. Hovoriť o jeho náhradách v tomto smere nemá zmysel vôbec.

    Na základe uvedených skutočností môžeme konštatovať, že používanie ovocia v primeraných množstvách pre ľudské telo je veľmi užitočné, pretože zahŕňajú minimálne množstvo fruktózy.

    Odporúča sa však koncentrovaná fruktóza, pretože tento produkt môže viesť k vzniku rôznych chorôb. A uistite sa, že viete, ako užívať fruktózu pri cukrovke.

    Rovnako ako fruktóza, glukóza je druh cukru a najbežnejšia forma uhľohydrátov. Výrobok je vyrobený zo škrobov. Glukóza poskytuje ľudskému telu, najmä jeho mozgu, energiu dlhú dobu, ale výrazne zvyšuje koncentráciu cukru v krvi.

    Venujte pozornosť! Pri pravidelnej konzumácii potravín, ktoré sú predmetom komplexného spracovania alebo jednoduchých škrobov (biela múka, biela ryža), zvýši sa hladina cukru v krvi.

    • diabetes mellitus;
    • nehojajúce rany a vredy;
    • vysoké krvné lipidy;
    • poškodenie nervového systému;
    • zlyhanie obličiek;
    • nadváhou;
    • ischemická choroba srdca, mŕtvica, srdcový záchvat.

    Vzorec cukrového roztoku

    Vráťme sa k riešeniam, ktoré sú nám najlepšie známe - kvapaline. Ako sa získajú?

    Zvyčajne to nevyžaduje žiadne zvláštne úsilie: stačí len nalievať (alebo nalejeť, ak je to kvapalina) rozpustenú látku do kvapalného rozpúšťadla, trochu miešať a roztok je pripravený. Najjednoduchším príkladom je vodný roztok cukru. Sladký čaj, ktorý sme všetci pili, a viac ako raz.

    Ale koľko cukru je možné rozpustiť vo vode?

    Vezmite štvrtinu šálky studenej vody a pridajte cukor, vždy ho premiešajte, aby ste dosiahli úplné rozpustenie. Prvé kúsky cukru sa rozpustia vo vode takmer okamžite, ako keby sa v pohári objavil hladný dinosaurus-sladký zub.

    Ale keď nie je druhý alebo tretí, ale desiaty kus cukru sa dostane do pohára, vyzerá to tak, že drak takmer zjedol: rozpustenie sa stáva ťažšie. To si vyžaduje dlhé miešanie nových častí cukru.

    Náš drak jedol, roztok sa nasýtil.

    Nasýtené roztoky môžu pokojne koexistovať s kryštálmi a nič sa nestane (pokiaľ sa teplota nezmení).

    Hádaj, čo sa deje? To je pravda! Dokonca aj najdivokejšie a najhoršie brušné monštrum nie je bezodné barel - niekedy sa naplní. A aj keď je kruh plný koristi, nedotkne sa ho.

    Takisto je nasýtené riešenie: už nemôže rozpustiť látku, ktorá už bola "dostatočne plná".

    "Apetit" rozpúšťadla vzhľadom na rozpustenú látku má aj kvantitatívny výraz: je to rozpustnosť látky, jej schopnosť rozpúšťať sa v danom rozpúšťadle pri určitej teplote.

    Rozpustnosť sa meria koncentráciou nasýteného roztoku, to znamená obsahom rozpustenej látky v určitom množstve rozpúšťadla. A tento obsah môže byť vyjadrený rôznymi spôsobmi, pre koho je vhodné:

    • najjednoduchšie je vypočítať koeficient rozpustnosti. Aby ste to dosiahli, potrebujete vedieť, koľko látky sa rozpustí v 100 g rozpúšťadla.
    • koncentrácia nasýteného roztoku sa môže tiež vyjadriť použitím hmotnostnej frakcie rozpustenej látky. Hmotnostný podiel látky v roztoku ukazuje, koľko rozpustenej látky je obsiahnutých v 100 g roztoku (to znamená ako rozpustenú látku, ako aj rozpúšťadlo). Hmotnostný zlomok je bezrozmerné množstvo, ak je to žiaduce, môže byť vyjadrené ako percento;
    • v prípade zle rozpustných látok sa obsah rozpustenej látky často stanovuje pomocou chemickej jednotky merania koncentrácie molarity. Na jeho výpočet sa určuje, koľko krtkov látky je obsiahnutých v 1 litri roztoku.

    Pamätajte, koľko cukru ste vyliali do pohára na "neplodný dinosaurus"?

    Čajové lyžičky desať až dvanásť. Chemikálii zistili, že pri teplote miestnosti (20 ° C) rozpustnosť cukru (chemická látka sacharózy vzorca C12H22O11)

    • koeficient rozpustnosti 203,9 g sacharózy / 100 g vody;
    • alebo hmotnostný podiel 0,671 (67,1%) sacharózy vo vode;
    • alebo molaritou nasýteného roztoku sacharózy - molárnou koncentráciou, ktorá je asi 6 mol / l.

    Ak je obsah rozpustenej látky v roztoku (či už je nasýtený alebo nenasýtený) pomerne malý, potom sa roztok zriedi, ak je veľký, je koncentrovaný.

    • Zriedené roztoky sú tie, v ktorých je hmotnostný podiel rozpustenej látky len niekoľko percent alebo molarita je menšia ako 0,1 mol / l.
    • V koncentrovaných roztokoch je možné navzájom porovnávať hmoty rozpustenej látky a rozpúšťadla a je zrejmé, kto bude mať výhodu. Napríklad roztok nasýteného cukru sa ukázal byť koncentrovaný: v ňom je viac hmotnosti sacharózy ako voda.

    Ale ak nie ste sladký zub, potom do čaju vložte nejaký cukor a roztok sacharózy sa zriedi.

    Každý vie, že cukor sa lepšie rozpúšťa v horúcej vode ako v studenej vode. Chemikálii určili presné hodnoty rozpustnosti sacharózy vo vode: pri 50 ° C je už 72,3% a pri 80 ° C je 78,4%.

    Pri zahrievaní sa rozpustnosť zvyšuje v chloridu sodnom, chloridu sodnom, NaCl a v hydrogenuhličitane sodnom, hydrogenuhličitanu sodnom, NaHCO3. 35,9 g chloridu sodného alebo 9,6 hydrogénuhličitanu sodného sa rozpustí v 100 g vody pri 20 ° C a 38,1 g NaCI a 20,2 NaHCO sa rozpustí pri 80 ° C3.

    Existujú však látky, ktorých rozpustnosť sa pri zahrievaní roztoku znižuje. Venovali ste niekedy pozornosť tomu, ako sa voda v kanvici správa krátko pred jej varením? Pred varením a niekedy ešte skôr, od samého začiatku ohrevu, sa na vnútorných stenách kanvice alebo hrnca objavujú vzduchové bubliny. Prečo?

    Rozpustnosť všetkých plynov (dusík2, kyslík O2, oxid uhličitý CO2), časť vzduchu, so stúpajúcou teplotou. Preto sa nadbytočný vzduch, rozpustený v chlade, uvoľní a mieša horúcou vodou.

    Ak plyny nereagujú s vodou žiadnym zvláštnym spôsobom (ako sa vyskytuje pri rozpúšťaní chlorovodíka alebo NH amoniaku3), potom sú bez chladenia za studena slabo rozpustné vo vode. A ak teplota stúpne, nie sú vôbec priatelia s vodou: Stručne povedané, ak je z nejakého dôvodu potrebná voda bez miešania rozpustených plynov, musí sa najskôr najprv uvariť a väčšina plynných nečistôt sa vyparí.

    Medzi kryštalickými látkami sú tiež niektoré, ktoré sú pri zahrievaní horšie rozpustné ako v chladnom prostredí, napríklad lítium-uhličitan Li2CO3.

    Vzájomná rozpustnosť kvapalín - to je miesto, kde sa človek môže zmätok a stratiť, skôr ako to môže byť iný. Jediná vec, ktorá tu môže zachrániť, je staré, stále alchymistické pravidlo: "podobne ako sa rozpustí". To znamená, že kvapaliny s nepolárnymi molekulami sú dobre rozpustné v nepolárnych rozpúšťadlách (napríklad rastlinný olej v benzíne alebo tetrachlórmetáne), ale zle vo vode.

    Ak obe látky (ako rozpúšťadlá, tak aj rozpustné "prísady") majú polárne molekuly, potom sú tiež dobre rozpustné navzájom. Dobrými príkladmi sú voda a etylalkohol alebo voda a acetón: vzájomne sa miešajú v akýchkoľvek pomeroch av neobmedzených množstvách. To je dôvod, prečo nie je možné vyčistiť škvrnu z vykurovacieho oleja na plášti alebo džínsoch s čistou vodou: polárne molekuly vody sú bezpapierové proti nepolárnym čiastočkám uhľovodíkov, ktorých zmesou je čierny olej. Benzín alebo chlorid uhličitý bez problémov umyjú nepríjemné škvrny.

    Existuje ešte jeden druh riešení, absolútne úžasný a neuveriteľný - to sú presýtené riešenia.

    Ak sa nasýtený roztok odvodní z kryštálov a nechá sa vychladnúť, získa sa kvapalina, v ktorej je zrejme viac rozpustenej látky, ako by sa predpokladala hodnota jej rozpustnosti. Toto riešenie je presýtené a naozaj sa chce zbaviť nadbytočnej látky.

    Presýtené riešenie sa rozdelí s neudržateľným nákladom pri prvej príležitosti, napríklad ak sa do neho dostane malý kryštál alebo jednoduchý prach a všetky "extra" kryštály okamžite vystupujú.

    Niekedy táto kryštalizácia "prebytku" nastáva už pri miernom pretrepaní nádoby presýteným roztokom.

    Čo študuje chémiu?

    Atómová štruktúra a periodické právo

    Chemická väzba a molekulová štruktúra

    Jednoduché a zložité látky. Vodík a kyslík

    sacharóza

    Jednoduchá degradovateľnosť sacharózy a jej schopnosť ľahkého obrátenia sa vysvetľuje prítomnosťou nestabilného furánového kruhu v sacharóze. Pri inverzii sacharózy sa získa d-glukóza a zvyčajná ß-d-frukto-pyranóza, pretože v čase inverzie sa do ňou regresuje β-d-fruktofuranóza.

    Perspektívna forma sacharózového vzorca je nasledovná:

    Fyzikálne vlastnosti. 1. Kryštály sacharózy patria do monoklinického systému, majú komplexnú mnohostrannú formu. Relatívna hustota kryštálov sacharózy d4v15 = 1,5879.

    2. Rozpustnosť sacharózy vo vode je významná. Pri rastúcej teplote rastie rýchlo.

    Rozpustnosť sacharózy určila niekoľko výskumníkov. Vzorce interpolácie boli navrhnuté, podľa ktorých sa zostavuje rad tabuliek rozpustnosti. V Rusku sa tabuľka rozpustnosti sacharózy, vypočítaná podľa I.N. Kaganov.

    Relatívna hustota roztokov sacharózy a ich indexov lomu bola dobre študovaná, pretože sú základom denzimetrických a refraktometrických metód analýzy pri výrobe cukru.

    V etanole (absolútne) sacharóza nerozpúšťa. V zmesiach alkoholu s vodou, čím je zmes rozpustnejšia, tým je voda rozpustnejšia.

    To isté platí aj pre rozpustnosť v metylalkohole.

    3. Tepelné vlastnosti. Tepelná kapacita kryštalického cukru je 0,2387 + 0,00173 t kcal / (kg * krupice) [999,38-7,24 J / (kg * krupobitie)], kde t je teplota. Preto medzi teplotami 22 a 51 ° C je priemerná tepelná kapacita c = 0,3019 (Hess).

    Pri vodných roztokoch cukrov je tepelná kapacita, v závislosti od percentuálneho obsahu sacharózy a teploty, vyjadrená vzorcom (Janowski)

    Keď sa cukor rozpustí vo vode, pozoruje sa absorpcia tepla: približne 0,8 kcal (3,35 kJ) na 1 mol cukru. V dôsledku toho by sa mala počas kryštalizácie sacharózy uvoľniť teplo. Avšak podľa Spitov tento účinok závisí od teploty rozpúšťania: pri 12 ° C sa rovná 0,79 kcal (3,31 kJ), pri 31 ° C je 0 a pri 100 ° C je +3,00 kcal (12, 56 kJ).

    Teplo spaľovania sacharózy sa rovná 3941 kalórií (16,5 kj) na 1 g sacharózy. Bod topenia sacharózy je 188 ° C.

    4. Rotácia roviny polarizácie správnych roztokov sacharózy. Špecifická schopnosť rotácie veľmi závisí od koncentrácie a teploty. Preto je zvlášť výhodné stanoviť sacharózu polarimetrickou metódou:

    kde c je počet gramov sacharózy v 100 ml.

    Závislosť rotačnej schopnosti na teplote je malá:

    Pre roztoky v etylalkohole (70%) je rotačná schopnosť o 0,16 viac ako vo vode.

    Rotačná schopnosť sacharózy je významne ovplyvnená zásadami a soľami slabých kyselín v dôsledku hydrolýzy alkalickej reakcie (sóda, bórax). Rotačná kapacita klesá. Ak sú napríklad v molekule sacharózy v roztoku prítomné dve molekuly vápna, rotačná schopnosť bude 51,8 namiesto 66,5. Je to spôsobené tvorbou cukru. Amoniak nemá vplyv na rotačnú schopnosť sacharózy (pri koncentrácii NH3 najviac 10%), pretože ide o veľmi slabú bázu.

    Inverzie. Pod vplyvom kyselín sacharóza vo vodnom roztoku, pridaním vody, sa rozpadá na glukózu a fruktózu. Vodíkový ión kyseliny pôsobí ako katalyzátor. Výsledná zmes glukózy a fruktózy rotuje rovinu polarizácie už napravo, napríklad sacharózu, ale vľavo, pretože ľavá schopnosť rotácie výslednej fruktózy je väčšia ako pravá rotácia glukózy; dochádza k transformácii pravého otáčania doľava, v dôsledku čoho sa reakcia nazýva inverzia sacharózy.

    Reakcia je bimolekulárna, t.j. ide medzi dve molekuly: cukor a voda. Ak však vezmeme do úvahy inverznú reakciu v zriedených vodných roztokoch, množstvo vody sa bude meniť len veľmi málo, pretože len malá časť sa bude viazať na sacharózu. Iba množstvo sacharózy sa postupne mení a reakcia tak bude pokračovať ako monomolekulárna, ako aj ireverzibilná (glukóza sa neskombinuje s fruktózou späť pod vplyvom kyseliny). Zákony takýchto reakcií boli presne študované pozorovaním inverzie (Wilhelmi).

    Účinok zásad. Alkálie (a alkalické zeminy) nerozkladajú ani emulgujú sacharózu (na rozdiel od monóz), pretože sacharóza neobsahuje ani voľné aldehydové ani ketónové skupiny.

    1. Alkálie so sacharózou poskytujú cukor, tj zlúčeniny typu alkoholátu. Tak sacharóza tu hrá úlohu slabej kyseliny. Konštanta elektrolytickej disociácie sacharózy ako kyseliny pri teplote 25 ° C je 3 x 10c-13 (Smolensky a zamestnanci, tiež Hirsch a Schlage). Toto hľadisko nedávno našlo nové potvrdenie a významný vývoj v dielach S.E. Kharina a I.P. Široký meč, rovnako ako C.3. Ivanova a E.S. Lygina: Študovala sa tvorba draselných a sodných cukrov so sacharózou, glukózou a fruktózou pri zvýšených teplotách až do 90 ° C. Ukázalo sa, že elektrolytické disociačné konštanty cukrov sa významne menia s teplotou.

    Množstvo sahrátu sa získalo v tuhej forme vyzrážaním alkoholom z roztokov obsahujúcich sacharózu a alkalické látky, napríklad C12H21O11Na - monosodný saharát, C12H22O11 * CaO - nealcium kakrát.

    Na výrobu nie sú tieto pevné prípravky sacharov, ktoré majú veľký význam, ale fyzikálno-chemické vzťahy sahrátu vo vodných roztokoch.

    2. Pozrime sa napríklad na reakciu tvorby sacharátu monosodného:

    Reakcia preto spočíva v tom, že vodíkový ión zo sacharózy, ktorý pôsobí ako slabá kyselina, sa spája s hydroxylovým iónom alkalického kovu a dáva veľmi slabo disociovanú molekulu vody; vedľa toho je to, čo nazývame saharat, soľ kovu a cukru ako kyselinu.

    Ak sacharóza bola silná kyselina, ako je HCl, reakcia by šla iba v smere označenom šípkou v rovnici (3); všetky alkálie by sa mohli neutralizovať cukrom. V skutočnosti, bez ohľadu na to, koľko sacharózy užívame, zmes, dokonca s veľmi malým množstvom NaOH, je zásaditá. To sa vysvetľuje tým, že sacharóza je veľmi slabá (slabo disociovaná) kyselina a voda sa disociuje (aj keď veľmi slabo) do iónov H 'a OH'. Preto okrem reakcie (3) tvorby saharátu prebieha aj reverzná reakcia hydrolýzy (rozkladu vodou) saharahu:

    to znamená, že anión (C12H21O11) ', ktorý sa stretáva s H ionom získaným elektrolytickou disociáciou vody, dáva späť sacharózu a preto ióny Na' a HE 'zostávajú vo voľnom stave.

    Kombináciou reakcií vyjadrených v rovniciach (3) a (4) môžeme napísať

    to znamená, že pri miešaní vodných roztokov cukru a alkalických látok máme pohyblivú rovnováhu dvoch protikladných reakcií; v roztoku je cukor a alkalické látky a určité množstvo saharátu.

    Ktorá z dvoch reakcií (3) alebo (4) prevažuje, závisí od podmienok a pomeru množstva sacharózy, alkálie a vody.

    a) Ak budeme brať viac zriedených roztokov, potom bude prevažovať hydrolýza (4), pretože zriedením roztokov zvyšujeme účinnú hmotnosť vody (H'OH), čo spôsobuje, že prevládajúca reakcia ako reakcia s iónom H 'z voda. Naopak, v koncentrovanejších roztokoch sacharózy a alkalických látok, väčšie percento z nich ide na formovanie saharátu.

    b) Ak vezmete nadbytok alkálie v porovnaní so sacharózou, potom alkalická látka zostane vo voľnom stave, ale väčšie percento sacharózy sa zmení na sacharózu; zvýšená účinná alkalická hmota poskytne prevládajúcu reakciu (3).

    c) Ak použijete nadbytok sacharózy v porovnaní s alkáliou, potom sa významná časť sacharózy nezmení na saharát, ale jeho hmotnosť prinesie prevalenciu reakcie (3) a väčšia časť Na 'OH' bude zahrnutá do saharaty.

    d) Teplota má obrovský vplyv na rovnováhu v cukrovom roztoku, pretože vzrastajúcou teplotou sa elektrolytická disociácia vody značne zvyšuje.

    3. Tvorba saharátu sa vyskytuje v mnohých fenoménoch, ktoré možno experimentálne študovať a z ktorých môžeme vyvodiť závery o množstve vytvoreného sahrátu. Najdôležitejšie z týchto javov sú nasledovné.

    a) Ak budeme merať koncentráciu hydroxylových iónov [OH] v čistom vodnom roztoku alkalických látok a v tom istom roztoku v prítomnosti sacharózy, potom táto posledná koncentrácia bude oveľa nižšia (alebo ekvivalentne [H '] väčšia). To znamená, že vznikol saharát, t.j. ióny iontov zo OH-iónov viazaných na sacharózu do vody.

    Môže sa merať elektrometricky alebo kolorimetricky, alebo meraním reakčných rýchlostí, pri ktorých je OH katalyzátorom (napríklad zmydelnenie etylacetátu).

    b) Hore sme povedali, že v prítomnosti alkálie je rotačná schopnosť sacharózy nižšia, pretože tvarovaný sahrát má nižšiu rotačnú kapacitu. Pozorovaním poklesu rotačnej schopnosti je tiež možné vypočítať množstvo vytvoreného Saharasu.

    c) Pri nedostatočne rozpustných zásadách, ako je Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, sa tvorba sacharátu zistila pri zvyšovaní rozpustnosti týchto báz: sú oveľa rozpustnejšie v roztokoch cukru než v čistej vode. Je to spôsobené tvorbou cukru. Samotné vápno je tak málo rozpustné v cukrovom roztoku, ako vo vode, ale sacharóza tvorí rozpustnú vápenatú sacharózu, čo je dôvod, prečo v roztoku už existuje oveľa väčšie množstvo vápna. Tu je hranica rozpustnosti stanovená hydrolýzou: časť saharátu je vždy hydrolyzovaná, a preto spolu s vápenatým saharátom v roztoku je hydrát oxidu vápenatého ako produkt hydrolýzy. Keď do roztoku prechádza viac vápna vo forme saharátu, objaví sa tu aj voľný oxid vápenatý. Roztok sacharózy bude nasýtený vápnom, kedy výsledná hydrolýza hydrátu oxidu vápenatého bude nasýteným vodným roztokom.

    Všetky vyššie uvedené metódy na štúdium formácie saharatov používal prof. K. Smolenského a jeho zamestnanci. Nedávno, C.3. Ivanov a S.E. Kharin uskutočnil rozsiahle štúdie pri vyšších teplotách - až do 90 ° C.

    V tabuľke. 8 pre prácu K-Smolenského a V. Zhera rozpustnosť vápna v cukrových roztokoch v závislosti od koncentrácie cukru a teploty. Práce K. Smolenského veľmi jasne a dôsledne potvrdzujú vyššie uvedenú teóriu tvorby a hydrolýzy cukrov.

    Treba poznamenať, že Van-Aken vo svojich dielach vyvíja úplne odlišný pohľad na vápnikové cukry ako koloidné roztoky vápna v cukrových roztokoch. Pokrytie pozorovaných javov z tohto hľadiska je však menej úplné a tvorba sodíkových a draselných cukrov je úplne bez vysvetlenia.

    Diela prof. Smolenský a jeho zamestnanci potvrdili, že sacharóza je mimoriadne slabá viacsýtna kyselina; disociačná konštanta pre prvý stupeň (prvý vodíkový ión) je 3 x 10d-13 a pre druhý stupeň - 0,3 x 10d-13.

    S významným nadbytkom báz sa môže na kov nahradiť až šesť vodíkov molekúl sacharózy. To sa pozoruje počas tvorby kalcium sacharózy.

    4. Vápnikové cukry. Existujú tri známe kalcium sacharóza, v ktorých sú dva, štyri alebo šesť sacharózových vodíkov nahradených vápnikom. Ich vzorce

    Prvé dve vápnikové sacharáty sú rozpustné vo vode a tretia je slabo rozpustná. Tvorba prvých dvoch z nich vysvetľuje vysokú rozpustnosť vápna v cukrových roztokoch ako vo vode. Osobitná pozornosť by sa mala venovať tejto rozpustnosti (tabuľka 9).

    a) Pokiaľ ide o rozpustnosť vápna vo vode a cukrových roztokoch, je možné uviesť:

    1) rozpustnosť v roztokoch cukru je niekoľkonásobne vyššia ako vo vode (tvorba saharátu);

    2) so zvýšením teploty rozpustnosť v roztokoch cukru výrazne klesá, čo sa vysvetľuje zvýšenou hydrolýzou saharathi so zvyšujúcou sa teplotou;

    3) keď sa zvyšuje koncentrácia cukru, zvyšuje sa rozpustnosť vápna, čo je tiež vysvetlené veľkým počtom vytvorených cukrov

    Podivné rozdiely v rozpustnosti vápna v cukrových roztokoch rôznych autorov a podivný jav závislosti závislosti rozpustnosti na forme vápna v práci Classen (pozri tabuľku 9) upozorňujú: rozpustnosť nehaseného vápna sa ukázala byť výrazne vyššia ako hasené vápno a najmenej rozpustné je staré vápno mlieko z vápna. Stále existujú nepochopiteľné pozorovania Classen: zvyčajne v prvých 5 minútach je v roztoku viac vápna a pri ďalšom miešaní (60 minút) množstvo vápna v roztoku mierne klesá, kým sa očakáva opak.

    Tieto javy je možné pochopiť a vysvetliť. Fyzikálna chémia nás učí, že len príliš malé kryštály nemajú určitú "normálnu" rozpustnosť. Pri veľmi malých časticiach je rozpustnosť väčšia ako normálna (niekedy 2-3 krát). Nehasené vápno je systém veľmi vysokého stupňa disperzie (brúsenie). Keď je uhlíková soľ spálená, oxid uhličitý prchavá a vápno zostáva vo forme huby s veľmi jemnou štruktúrou. Je jasné, že rozpustnosť takýchto častíc bude vyššia ako normálne, takže nehasené vápno je rozpustnejšie ako vápenné mlieko. Pri ochladení malým množstvom vody sa vytvárajú priaznivé podmienky pre proces rekryštalizácie - rozpustenie rozpustnejších malých častíc a zväčšenie na ich úkor väčších, v súvislosti s ktorými sa riešenie ukáže byť presýtené. Avšak táto rekryštalizácia sa nevyskytuje okamžite, v dôsledku čoho sa staré vápenné mlieko získava s väčšími časticami a nižšou rozpustnosťou. Uvedená teória nás potvrdila v experimente: nalejeme do vody vodu z vápna a získame rozpustnosť vo vode 1,51 násobok normálnej; bolo zistené, že prebytok vápna z presýteného roztoku klesol len veľmi pomaly, t.j. vápno malo veľmi nízku rýchlosť kryštalizácie.

    Podobné názory a potvrdenie ich skúseností neskôr vyvinul Reinders a neskôr aj Salman. Spájadlá napríklad pozorovali počas prvých 3 minút rozpustnosť vápna v cukrových roztokoch, ktorá bola 3 krát vyššia ako bežná rozpustnosť; preto je skutočne pozorovaná abnormálne vysoká rozpustnosť extrémne jemných častíc vápna.

    b) C12H22O11 * síran vápenatý * CaO * 2H2O sa získava nielen v roztoku, ale aj v tuhej forme vyzrážaním roztoku cukru a vápna alkoholom. Je dobre rozpustný vo vode.

    c) C12H22O11 * 2CaO dikalciumsharat kryštalizuje pri ochladení ľadom, vápenný roztok nasýtený vápnom (nehasený vápno, prášok), v ktorom sú dve molekuly vápna na molekulu sacharózy.

    d) C12H22O11 * 3CaO * 3H2O trikalcium sacharóza je dôležitá, pretože je slabo rozpustná vo vode (asi 1,06% pri teplote 14,5 ° C, vyjadrená ako percento cukru, ktorý prešiel do roztoku). Preto sa na extrakciu cukru z melasy (oddelenie podľa Steffena) používa tvorba trikalcium sacharu. Existujú dva spôsoby výroby trikalcium sacharózy: horúcej a studenej.

    Pri zahrievaní vápenným roztokom nasýteného cukru, t.j. roztokmi sacharátu jednosytného a dvojsýtneho, sa usadzuje precipitát trikalcium sacharu:

    Tieto reakcie je možné vysvetliť nasledujúcim spôsobom: keď sa roztok zahreje, hydrolyzuje sacharát vápenatý alebo vápenatý vápenatý; cukor a vápno; roztok sa ukáže byť presýtený vápnom, ktorý mal byť vyzrážaný, ale pretože pomaly kryštalizuje, kryštalizuje tiež rýchlejšie a tiež málo rozpustnú tricalcium sacharózu. Keď sa roztok ochladí, hydrolýza sa znižuje a saharát sa znova rozpustí.

    Preto budú nasledovné javy pochopené: ak je v roztoku nadbytok cukru v porovnaní s vápnom, potom trikalcium-cukor napriek zahrievaniu nefunguje, pretože nadbytok cukru (masový účinok) komplikuje hydrolýzu cukru a uvoľnenie vápna; zriedenie vodou, naopak zvyšovanie hydrolýzy, uľahčuje uvoľňovanie saharatya. Je zaujímavé a dôležité poznamenať, že saharát úspešne vypadne z transparentných filtrovaných roztokov saharov, ktoré neobsahujú vážený nadbytok Ca (OH) 2; ak je prítomný nadbytok nerozpusteného Ca (OH) 2, potom pri zahriatí nie je trikalcium-cukor, ale vypadne Ca (OH) 2. Naša teória vysvetľuje tento fenomén: ak máme pripravenú zrazeninu Ca (OH) 2, uľahčíme a urýchtime kryštalizáciu tohto množstva ďalšieho Ca (OH) 2 na toto hotové semeno získané v dôsledku hydrolýzy pri zahrievaní, preto nemá čas na získanie trikalcium-cukru, ale vypadne Ca (OH) 2. Pri kolísaní teploty pri pohybe a nasýtení čriev sa nesetká trikalcium sahara, pretože v sedimente je nadbytok vápna.

    Triscally saharaty sa tiež môžu získať v chlade (pri teplote nepresahujúcej 35 ° C, lepšie nie vyššej ako 15-20 ° C); jemný cukor nehaseného vápna sa za intenzívneho miešania naleje do cukrového roztoku s koncentráciou 6-12%. Za týchto podmienok zostáva v roztoku len približne 1% cukru, zvyšok cukru sa získa v sedimente vo forme trikalcium-cukru. Ak použijete vápno na kusy alebo mlieko z vápna, nevytvára sa trikalcium sahara. Tento jav sa vysvetľuje veľmi tenkou štruktúrou vápenného prášku a každá z jeho prachových častíc je aglomerát ešte jemnejších častíc; taký prášok spôsobuje abnormálne vysokú rozpustnosť vápna; je získaný presýtený roztok vápna, ktorý by musel vypadnúť z tohto presýteného roztoku, ale keďže rýchlosť kryštalizácie vápna je veľmi malá, vystupuje trikalcium-cukor.

    Tri-vápenatý saharát je rozpustnejší vo vode ako vápno, preto je vodný roztok nad sedimentom tohto saharátu vždy presýtený vápnom. Ak uľahčíte stratu vápna pridaním prebytku suspenzie Ca (OH) 2, potom sa postupne trikalcium sachar dostane do roztoku a vápno vypadne. Takže trikalciumsharad je nestabilná zlúčenina, schopná postupne rozkladať, čím sa Ca (OH) 2 ako sol ', tak aj dikalcium sacharát v roztoku. Rozklad je všeobecne pomalý, ale zrýchľuje sa nadbytkom Ca (OH) 2.

    Tri-vápenatý saharát je ľahko rozpustný v cukrových roztokoch, premenený na jednosýtný a dvojsýtený saharát.

    Vytvorí sa jeden stroncium saharát, rovnako ako sacharát monokalcia, rozpustením Sr (OH) 2-8H20 v cukrovom roztoku. Rozpustnosť v cukrovom roztoku je tiež významne väčšia ako vo vode (tabuľka 10). Rozdiel oproti zodpovedajúcim pomerom pre Ca (OH) 2 spočíva v tom, že rozpustnosť Sr (OH) 2 vo vode je pomerne významná a neklesá so zvyšujúcou sa teplotou, ako v Ca (OH) 2, ale veľmi rýchlo sa zvyšuje. Výsledkom je, že v cukrovom roztoku so zvyšujúcou sa teplotou rozpustnosť Sr (OH) 2 napriek hydrolýze sahary neklesá, ale rastie.

    Jeden stroncium saharát sa môže získať v dobrom výťažku (70 až 75%) a v kryštalickej forme, ak napríklad nechá vychladnúť nasýtený roztok sacharátu stroncia (asi 20% cukru v roztoku): pri nízkych teplotách Tabuľka 10) roztok sa ukáže byť presýtený a Saharát kryštalizuje. Treba poznamenať, že ak sa k presýtenému roztoku pridajú kryštály Sr (OH) 2 * 8H2O, potom kryštalizuje Sr (OH) 2 * 8H2O namiesto Sahratu. One-strontium saharat ľahko poskytuje presýtené roztoky.

    Dvojvrstvový saharát je slabo rozpustný vo vriacej vode (v 84 častiach, t.j. len 1,18%), a preto sa získava v sedimente, ak sa do varného 15% cukrového roztoku pridá Sr (OH) 2 * 8H20.

    Posledne uvedený pri teplote 100 ° C je veľmi rozpustný vo vode (približne 20% SrO); ak sú v roztoku roztok cukru v roztoku viac ako dve molekuly SrO, cukor s dvojitou silou sa rozpúšťa ako hustá kryštalická zrazenina; keď sa do jednej molekuly sacharózy pridajú tri molekuly SrO a po 8 až 10 minútach varu je zrážanie sacharózy vo forme dvojitého saharátu takmer kvantitatívne.

    Štruktúrovaná metóda získania cukru z melasy je založená na tejto reakcii.

    Dvojvrstvový saharát je ľahko rozpustený v cukrových roztokoch, premenený na saharát s jednou pevnosťou. Keď stoja s vodou v chlade, bistronická sahara sa postupne rozkladá: v sedimente sa objaví iba hydrát oxidu strontnatého a cukr vo forme jednohlavého sahratu sa dostane do riešenia.

    6. Báriový cukor je známy len jeden - ide o jeden barový cukor C12H22O11 * BaO. Je slabo rozpustný vo vode (v 47,6 dieloch vody pri teplote 15 ° C a 43,4 dieloch pri teplote 100 ° C), ľahko rozpustný v cukrovom roztoku, takmer nerozpustný vo vode nasýtenom Ba (OH) 2 hmotnosti). Ak venujete pozornosť veľmi vysokej rozpustnosti Ba (OH) 2 vo vode pri zvýšených teplotách, je jasné, ako sa vyrába baryum saharath; to sa vyzráža vriacimi roztokmi cukru s hydroxidom bárnatým.

    Rozpustnosť Ba (OH) 2 alebo BaO vo vode je charakterizovaná nasledujúcimi údajmi.

    Oxidačné činidlá, ako je napríklad amoniakálny roztok dusičnanu strieborného, ​​slizová kvapalina alebo jód v alkalickom roztoku, neovplyvňujú sacharózu, pretože neobsahuje ľahko oxidovateľné aldehydové alebo ketónové skupiny.

    Je však potrebné mať na pamäti, že kvapalná kvapalina stále vykazuje slabý účinok na sacharózu.

    V alkalickom médiu môže byť sacharóza, aj keď pomaly, oxidovaná prechodom kyslíka (alebo plynu obsahujúceho kyslík, ako je vzduch, nasýtený plyn) cez roztok. Z 15% roztoku sacharózy s prebytkom vápna a prechodom čistého kyslíka počas 1 hodiny pri teplote 80 ° C sa oxiduje 1,4% celkového množstva sacharózy.

    Zahrievanie pevnej sacharózy. Sacharóza sa topí pri teplote 186-188 ° C a už pri nižšej teplote sa začína rozkladať. Existuje "karamelizácia" sacharózy, t.j. tvorba komplexnej, hnedej, horkej chuti anhydridov; to uvoľňuje vodu. Karamel sa získa zahriatím sacharózy na teplotu 170 až 190 ° C.

    Proces rozkladu sacharózy zahriatím vodných roztokov má veľkú negatívnu hodnotu pri výrobe cukru. Preto je potrebné zvážiť podrobnejšie. SZ starostlivo študoval Ivanov.

    Rozklad sacharózy pri zahrievaní je autokatalytickou reakciou. Takzvané reakcie, v ktorých sa vytvárajú látky, ktoré sú katalyzátormi, urýchľujú ďalší vývoj hlavnej reakcie. Počas rozkladu sacharózy sa postupne prevracia a výsledný invertný cukor sa rozkladá a čiastočne premieňa na organické kyseliny, ktoré ako katalyzátory stále viac zrýchľujú ďalšiu inverziu sacharózy. Tento rozklad invertného cukru zvyšuje farbu roztoku a znižuje pH.

    Pred vznikom autokatalytickej reakcie rozkladu sacharózy dochádza k určitému obdobiu "indukcie", keď je reakcia stále alkalická alebo blízko neutrálnej reakcie. V tejto indukčnej perióde existuje len veľmi pomalá monomolekulová reakcia počiatočného rozkladu sacharózy pod vplyvom veľmi malých množstiev vodíkových iónov, ktoré sú výsledkom disociácie vody a sacharózy.

    Na obr. 13 ukazuje postup rozkladu sacharózy pri 100 ° C vo svojom čistom roztoku (krivka 2) a postupné zvyšovanie koncentrácie vodíkových iónov (krivka 1). Proces má tri periódy: 1) indukčné obdobie, 2) rýchlo rastúci autokatalytický rozklad a 3) nové spomalenie procesu v dôsledku toho, že sa takmer celá sacharóza rozkladá.

    Pri výrobe cukru, samozrejme, posledné obdobie sa vôbec nevyskytuje; pri výrobe cukrovej repy je dôležité len pomalé obdobie indukcie, pretože zvyčajne je pH vyššie ako 7; autokatalýza je dôležitá aj pre rafináciu cukru, čo vedie k vzniku významných množstiev redukčných látok v rafinérskych melasách.

    Doba indukcie rozkladu sacharózy pri produkcii cukrovej repy sa predlžuje nielen kvôli zvýšeným hodnotám pH, ale aj kvôli prítomnosti pufrových solí slabých organických kyselín (krivka 2).

    Faktory, ktoré znižujú dobu indukcie a urýchľujú autohydrolyzu sacharózy, sú: zvýšenie času a teploty zahrievania, nízke počiatočné pH média, prítomnosť redukčných látok a neprítomnosť tlmivých zlúčenín.

    Spengler a jeho kolegovia vykonali prácu na štúdiu účinku zahrievania roztokov cukru na ich polarizáciu a na zvýšenie chromaticity a použili sa roztoky s určitým pH (tlmivé borátové zmesi). Množstvo sacharózy, stanovené polarimetrom, neprinieslo žiadne pravidelnosti; niekedy mierne klesol, niekedy mierne vzrástol (pravdepodobne, rozklad sacharózy bol kompenzovaný tvorbou niektorých pravotočivých produktov). Pri náraste farby zahrievaných roztokov cukrov sa pozorovala oveľa väčšia konzistencia, ako je zrejmé z nasledujúcich údajov (tabuľka 11).

    Údaje ukazujú, že zvýšenie farby podlieha nasledujúcim zákonom: 1) viac zriedených roztokov zvyšuje farbu silnejšie; 2) s nárastom pH sa zvýši nárast chromatičnosti (faktorom takmer 2 krát); 3) so stúpajúcou teplotou rýchlo stúpa nárast farby (každých 10 ° približne 3 krát).

    Nedávno S.E. Kharin zistil, že sacharóza je najstabilnejšia pri pH 8,0.

    Fermentácie. Kvasinky fermentujú sacharózu na alkohol a oxid uhličitý a pre-sacharóza sa invertuje kvasnicovou invertázou. Mliečna a butyrová fermentácia sa tiež ľahko rozvíja v roztokoch sacharózy. V cukrovarňach, ak je teplota znížená, sa leukonostok rýchlo rozvíja v šťave a kvašení hlienu prebieha.

    Praktická práca: Príprava cukrového roztoku a stanovenie jeho hmotnostnej frakcie v roztoku.

    Cieľ: naučiť sa technika prípravy roztokov a stanovenie ich hmotnostnej frakcie v roztoku.

    • Váhy s váhami
    • Merací valec
    • Chemické sklo (100 ml)
    • Sklenená tyčinka
    • voda
    • Cukor (1 lyžička)

    Obsah a poradie experimentu:

    Odmerajte pomocou odmerného valca 50 ml. destilovanej vody a nalejte ju do 100 ml kadičky.

    Odvážte lyžičku cukru v laboratórnej mierke. Vložte cukor do pohára vodou a roztok premiešajte so sklenenou tyčinkou až do úplného rozpustenia.

    2. Vykonajte opísané skúsenosti, dodržiavajte bezpečnostné predpisy.

    Vypočítajte hmotnostný podiel cukru v roztoku pomocou známych vzorcov:

    W (cukor) = m (cukor) / m (roztok)

    m (roztok) = m (cukor) + m (roztok)

    Potrebné údaje pre výpočty sú známe: slnečné žiarenie, hmotnosť cukru. Hustota vody sa rovná 1 g / ml.

    Vypočítajte, koľko molekúl cukru je v roztoku pomocou známych vzorcov:

    Keďže 99,9% cukru tvorí sacharóza, ktorej vzorec je C12 H22 O11, Môžete ľahko vypočítať molárnu hmotnosť sacharózy a potom nájsť počet molekúl cukru v roztoku, ktorý ste pripravili.

    Vypočítajte množstvo cukru

    Vypočítajte množstvo cukru.

    Výpočet množstva cukru na získanie sirupu s danou koncentráciou sa vypočíta podľa vzorca:

    q - množstvo cukru, kg

    B - množstvo vody, kg

    p - požadovaná koncentrácia cukru v sirupe,%

    Výpočet množstva cukru na získanie sirupu s danou koncentráciou, ak v konzervovanej kompozícii jedna z zložiek obsahuje cukor, sa určuje podľa vzorca:

    q - množstvo cukru, kg

    A - množstvo sirupu, kg

    r1 - požadovaná koncentrácia cukru v sirupe,%

    B - množstvo surovín s obsahom cukru, kg

    r2 - obsah cukru v surovinách,%

    Koncentrácia cukrového sirupu.

    Koncentrácia cukrového roztoku je množstvo cukru v 100 g roztoku alebo počet gramov cukru na 100 g vody, ale koncentrácia bude iná.

    • ak 100 g sirupu obsahuje 25 g cukru a 75 g vody, potom koncentrácia cukru je

    25 * 100/100 = 25%;

    • ak sa rozpustí 25 g cukru v 100 g vody, potom sa získa 125 g sirupu s koncentráciou

    25 * 100/125 = 20%.

    V praxi niekedy musíte znížiť alebo zvýšiť koncentráciu cukrového sirupu, meniť množstvo vody alebo cukru. Pre výpočet použite vzorec:

    • Výpočet množstva cukru na prípravu produktu danej koncentrácie sa určuje podľa vzorca:

    С - množstvo cukru, kg

    A - množstvo výrobku, kg

    a - koncentrácia cukrového sirupu,%

  • Výpočet množstva vody potrebnej na prípravu sirupu s danou koncentráciou:

    B - množstvo vody, kg

    С - množstvo cukru, kg

    A - množstvo cukrového sirupu, kg

    a - koncentrácia cukrového sirupu,%

    Stanovenie koncentrácie cukrového sirupu.

    V konzervárenskom priemysle sa cukor používa pri príprave džemu, džemu, džemov, marinády, džúsov, nektárov, konzervovanej zeleniny a iných výrobkov.

    Na prípravu sirupu s danou koncentráciou sa požadované množstvo cukru rozpustí za stáleho miešania v určitom množstve vody. Koncentrácia výsledného roztoku sa kontroluje pomocou refraktometra alebo hustomeru.

    Obsah isometrického cukru je určený hustotou sirupu - v tabuľke 1.

    Tabuľka 1. Závislosť hustoty sirupu od obsahu cukru v nej.

    Rozpustnosť cukru vo vode je priamo úmerná teplote, tabuľka 2.

    Tabuľka 2. Závislosť rozpustnosti sacharózy vo vode od teploty.

  • Prečítajte Si Viac O Výhodách Produktov

    Proso - prekvapivo užitočné obilniny

    Drahí čitatelia, dnešný rozhovor bude opäť o cereáliách, konkrétne o "zlatých cereáliách", ako to nazývali - o prosa. Prínosy a škody na pšenici sa teraz zriedka spomínajú, to bolo stlačené populárnejšou ryžou, pohánky a cestovinami.

    Čítajte Viac

    LiveInternetLiveInternet

    -Tagy-Vyhľadávanie podľa denníka-citácieNádherná háčkovanie "Stratený v čase". Stratil v čase Johanna Lindahlová.,Letný klobúk s veľkým háčkovaným okrajom Háčkovaný vzor pre sezónne módne doplnky.

    Čítajte Viac

    E nnn označenie potravín

    Výživové doplnky (existuje niekoľko stoviek) je jednoduchý a lacný spôsob, ako dať produktu atraktívny vzhľad a farbu, zlepšiť chuť a predĺžiť jeho trvanlivosť.Predtým boli názvy týchto chemikálií napísané na etiketách výrobkov úplne, ale vzali toľko miesta, že v roku 1953 sa v Európe rozhodlo nahradiť celé názvy chemických potravinárskych prídavných látok jediným písmenom s digitálnymi kódmi.

    Čítajte Viac